Načelo destilacije kemičnih reagentov

Glavni namen destilacije je ločevanje hlapnih in polhlapnih nečistoč od kemičnih reagentov, ki vsebujejo nečistoče, ali izhlapevanje hlapnih in polhlapnih snovi, pri čemer ostanejo nehlapne in težko hlapne nečistoče. Sprememba tlaka nasičene pare snovi pri različnih temperaturah je osnova destilacijskega ločevanja. Na splošno, če se parni tlaki obeh komponent v tekoči mešanici bistveno razlikujejo, se lahko obogatijo bolj hlapne in polhlapne komponente v parni fazi. Dve fazi – tekočo in parno fazo – je mogoče pridobiti ločeno, hlapne in polhlapne komponente pa so koncentrirane v plinski fazi, nehlapne komponente pa v tekoči fazi.

Poleg zmesi ogljikovodikov in nekaj drugih primerov se za idealne mešane sisteme lahko uporabita Raoult' zakon in Daltonov' raztopine mešanic pa pogosto ne sledijo idealni parni fazi - obnašanje v tekoči fazi. Z uporabo teh dveh zakonov je mogoče dobiti specifično hlapnost (aAB) dveh komponent binarnega sistema: aAB=(YA/YB)/ (XA/XB)=P0A/ P0B, kjer sta YA in YB v ravnotežju. molski deleži komponent A in B v plinski fazi, XA in XB sta molski deleži komponent A in B v tekoči fazi v ravnotežju, P0A in P0B pa parni tlaki komponent A in B v ravnotežju, vsi so podrejeni Raouiltu' zakon. Ko se aAB poveča, se poveča tudi stopnja obogatitve.